👤
a fost răspuns

Salut,am nevoie de ajutor

Se trateaza NaCl cu 200g sol de H2SO4 de c=49%. Acidul rezultat(HCl) reactioneaza cu Fe2O3, iar sarea rezultata este recunoscuta cu o sol de AgNO3 20%.Se cere:

-cati moli de NaCl s-au consumat si cate grame de acid rezulta?
-ce cantitate de Fe2O3 a intrat in reactie si cate kg de sol de AgNO3 s-au folosit la recunoastere?

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
Cp=md/ms*100=>md=49*200/100=98g H2SO4

n=m/M=98/98=1 mol H2SO4

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

- 2 moli NaCl.................1mol H2SO4
2moli NaCl....................1mol H2SO4

m acid = 2*36,5=73g HCl

- Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

160g Fe2O3..............6*36,5g HCl
x=53,333g.......................73g HCl

6*36,5g HCl......................2*162,5g FeCl3
73g HCl.............................x=108,333g

3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3

3*170g AgNO3..............162,5g FeCl3
xg.....................................108,33g

x=3*170*108,33/162,5
x=340g

Cp=md/ms*100=>ms=340*100/20=1700g=1,7kg AgNO3


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari