👤
a fost răspuns

1480 g Al de puritate 80% se introduc intr-o sulutie de sulfat de cupru de concentratie 50%. Cuprul depus se introduce intr-o solutie de acid sulfuric 89%
a. indica ecuatiile reactiilor chimice
b. masa solutiei de acid sulfuric folosita
c. concentratia procentuala de solutie de sulfat de cupru obtinnnuta in final
d. volumul de gaz degajat
e. masa solutiei de sulfat de cupru folosita

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
2Al + 3CuSO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3Cu↓
nAl = 0,8·1480/27 = 43,85 moli
nCu = 3/2 ·nAl = 65,77 moli
Cu + 2H2SO4 ⇒ CuSO4 + SO2 + 2H2O
b)  nH2SO4 = 2nCu = 131,55moli    md = 131,55x98 = 12892,44g
ms = mdx100/c = 14485,89g
c) md final = 65,77·160 = 10523,2g
ms final = mCu + msH2SO4 - mSO2 = 65,77·64 + 14485,89 - 65,77·64 = 14485,89g      c = 1052320/14485,89 = 72,64%
d) nSO2 = nCu = 65.77moli  V = 65,77·22,4 = 1473,248 l
e) md initial = 3/2· nAl·160 = 10524g  c = 50%    ms = 21048g
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari