👤
a fost răspuns

100g Zn de puritate 65%reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentație 20% .
Calculați masa de acid clorhidric necesară.
Volumul de acid clorhidric degajat.
Numărul de moli de clorură de zinc obținută.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
puritatea = m pur/m impur*100 => mpur = puritatea*m impur/100 = 65*100/100 = 65g Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

MZn=65g/mol

MHCl=AH+ACl=1+35,5=36,5g/mol

65g Zn................2*36,5g HCl
65g Zn....................73g HCl (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=7300/20= Calculeaza !!

65g Zn..................2*22,4L HCl
65g Zn.....................44,8L HCl

65gZn...................1mol ZnCl2
65g Zn.................1 mol ZnCl2
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari