👤
SANDULETAEZ
a fost răspuns

Calculează masa și cantitatea de substanță a clorului,necesară pentru a obține 0,5 mol de clorură de fier (III) conform ecuației:
2Fe+3Cl2 --> 2FeCl3

Se dă: .....................
Se cere: ........

Rezolvare: ........
Răspuns: ......

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
Se da nFeCl3 = 0,5 moli

Se cere: mCl2 = ?

nCl2=?

Rezolvare:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

3 moli Cl2........................2 moli FeCl3
x moli...............................0,5 moli FeCl3

x=3*0,5/2=0,75 moli Cl2

MCl2=2ACl=2*35,5=71g/mol

n=m/M=>m=n*M=0,75*71=53,25g Cl2

R: nCl2=0,75 moli

mCl2=53,25g
PUTEREDINUEZ
[tex]\bold{Se \ da:} \\ \nu_{FeCl_3}=0,5 \ moli \\ \bold{Se \ cere:} \\ m_{Cl_2}-?} \\ \nu_{Cl_2}-?} \\ \bold{Rezolvare:} \\ 2Fe+3Cl_2=2FeCl_3 \\ \frac{\nu_{Cl_2}}{3 \ moli}=\frac{\nu_{FeCl_3}}{2 \ moli}=\frac{0,5 \ moli}{2 \ moli} \\ \nu_{Cl_2}=\frac{3 \ moli \cdot 0,5 \ moli}{2 \ moli}=\frac{1,5 \ moli}{2} =\boxed{0,75 \ moli} \\ m_{Cl_2}=\nu_{Cl_2} \cdot M_{Cl_2} \\ M_{Cl_2}=35,5 \cdot 2=71 \ g/mol \\ m_{Cl_2}=0,75 \ moli \cdot 71 \ g/mol =\boxed{53,25 \ g} [/tex]
[tex]\bold{Raspuns:} \ \nu_{Cl_2}=0,75 \ moli; \ \ m_{Cl_2}=53,25 \ g.[/tex]
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari