👤
a fost răspuns

La arderea a 2,24g hidrocarbura rezulta 7.04 g CO2 si 2.88 g H2O.Stiind ca densitatea fata de H este 28 sa se determine formula moleculara.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
dgaz=M/Mgaz => M=dgaz*Mgaz=2*28=56g/mol           MH2(gaz)=2g/mol

n=m/M=2,24/56=0,04 moli hidrocarbura

MCO2 = AC+2AO=12+2*16=44g/mol

In 44g CO2 se gasesc.........................12g C
Atunci in 7,04g CO2...........................x=1,92g C

MH2O=18g/mol

In 18g H2O.........................2gH
2,88g H2O..........................x=0,32g H

mO =2,24-1,92-0,32=0 => nu contine oxigen

n=m/M=1,92/12=0,16 moli C

n=m/M=0,32/1=0,32 moli H

0,04 moli hidrocarbura.........0,16 moli C.........0,32 moli H
1 mol....................................x=4 atomi C.........y=8 atomi H

F.M => C4H8 -> butena

Metoda II

%C=300a/11s=300*7,04/11*2,24=85,714

%H=100b/9s=14,28571

nC=%C*M/AC*100=85,714*56/1200=4 atomi C

nH=%H*M/AH*100=14,28571*56/100=8 atomi H

F.M => C4H8

a= cantitatea de CO2,g

b=cantitatea de H2O,g

s=cantitatea de hidrocarbura/substanta organica,g




Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari