O: 94,12/16=5,88
H:100-94,12=5,88/1=5,88
Ca să aflii masa moleculară a formulei, trebuie să împarți procentul dat în problemă la masa atomică a elementului. Asta am făcut eu mai sus. Știind că avem doar O și H, înseamnă că pentru a stabili procentul de H din substanță pot să scad procentul de oxigen din 100.
Oxigenul are masa atomică 16 și hidrogenul 1.
Apoi, împarți cele două valori la cea mai mică dintre ele ca să aflii formula brută (raportul celor două elemente în moleculă). Aici o să fie [tex]H_xO_x[/tex], întrucât raportul ne dă 1:1, dar nu putem admite că avem un atom de hidrogen și un atom de oxigen, de aceea înmulțim cu o necunoscută.
Având masa moleculară o putem egala cu masa moleculară a substanței noastre exprimate în funcție de formula generală.
1*x+16*x=17x=34 => x=2 => [tex]H_2O_2[/tex]
