prin arderea unui mol de hidrocarbura rezulta 12,3 L de dioxid de carbon masurat la 27 de grade C si 6 atm si 54g apa. determinati:
a) formula moleculara a hidrocarburii
b) compozitia procentuala a hidrocarburii
c)densitatea in conditii normale
d) masa unei probe de hidrocarbura care ocupa in c.n. 56 mertii cubi
pV = nRT n = 12.3*6/(0.082*(27+273)) = 3 moli CO2 n = m/μ => m = 3*44 = 132 g CO2 44 g CO2...........12 g C 132 g CO2..............x g C x = 36 g C 18 g H2O...........2 g H 54 g H2O.............x g H x = 6 g H 36/12 = 3 6/1 = 6 FB: C3H6 => FM: (C3H6)n Se arde 1 mol hidrocarbura => FM: C3H6 b) %C = 3*12/42 * 100 = 85.714% %H = 6/42 * 100 = 14.285% c) d = masa molara/volum molar d = 42/22.4 = 1.875 g/l d) V = n*22.4 => n = 56/22.4 = 2.5 kmoli C3H6 n = m/μ => m = 2.5*42 = 105 kg C3H6
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
