👤
a fost răspuns

2,88 g de hidrocarbura care la 27 grade C și presiunea de 3 atm ocupa un volum de 328 ml,la ardere se consuma 35,84 L aer cu compozitia oxigenului de 20%.Aflati formula moleculara

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
VO2=1/5*Vaer=1/5*35,84=7,168L

pV=m/M*R*T => M=mRT/pV=2,88*0,082*300/3*0,328 = 70,848/0,984=72g/mol

n=m/M=2,88/72=0,04 moli CxHy

CxHy + (x+y/4)O2 => xCO2 + (y/2)H2O + Q

1 mol CxHy.......................22,4*(x+y/4) O2
0,04 moli  CxHy.....................7,168L O2

De aici nu mai stiu cum se calculeaza..
BUNICALUIANDREIEZ
m = 2,88g  T = 300K  P = 3atm      V = 0,328l
PV = m/M· RT  M = mRT/(PV)  = 2,88·0,082·300/(3·0,328)    M = 72g/mol
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + Y/2H2O
nO2 = 1/5·35,84/22,4 = 0,32 moli
12x + y = 72
nO2 = (4x+y)/4 ·nCxHy    0,32 = (4x+y)/4 ·2,88/72
4x + y = 32     8x = 40    x = 5    y = 12
C5H12
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari