👤
a fost răspuns

La analiza a 1,18 g de substanta organica s-au obtinut 1,344 dm³ CO₂, 2,016 L H₂O si 223 cm³ N₂ (toate volumele au fost masurate in conditii normale ) Determina formula moleculara a substantei organice, stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este de 2,1.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
m/M=V/Vm=>m=M*V/Vm=44*1,344/22,4=2,64g CO2

m/M=V/Vm=>m=18*2,016/22,4=1,62g H2O

n=V/Vm=0,224/22,4=0,01 moli N2

mN2=28*0,01=0,28g

44g CO2...............12g C
2,64g CO2...........x=0,72g C

18g H2O...............2g H2
1,62g H2O.............x=0,18g H2

mO=1,18-0,72-0,18-0,28=0 => nu contine O2

n=m/M=0,72/12=0,06 moli C

n=m/M=0,18/2=0,09 moli H2

dgaz=M/Mgaz=>M=dgaz*Mgaz=28*2,1=59g/mol

n=m/M=1,18/59=0,02 moli s.o

0,02 moli s.o.............0,06 moli C.....0,09 moli H2......0,01 moli N2
1 mol........................x=3 atomi C.....y=9 atomi H,,,,,,z=1 atom N

F.M => C3H9N

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari