👤
a fost răspuns

Din reactia a 200 g de zinc cu o soluție de HCL, s au obtinut 5 g de hidrogen . Calculati
* Puritatea zincului
*numărul de molecule de HCL conținută în masa de acid consumat în reactie

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

65g Zn..........................2g H2
xg.................................5g H2

x=65*5/2=162,5g Zn pur

puritatea = masa pura/masa impura*100 = 162,5/200*100=81,25%

2*36,5g HCl....................2g H2
xg..................................5g H2

x=73*5/2=182,5g HCl

n=m/M=182,5/36,5=5 moli HCl

1 mol HCl.................6,023*10^23 molecule
5 moli HCl.................x molecule

x=5*6,023*10^23=  Calculeaza !!
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari