a = 26,4g CO2 ⇒ n = 26,4/44 = 0,6 moli (7,2g) ⇒ 0,6 moli atomi de C
b = 16,2gH2O ⇒ n = 16,2/18 = 0,9 moli ⇒2·0,9 = 1,8 moli atomi de H (1,8g)
11,8 - (7,2 + 1,8) = 2,8g N ⇒ 2,8/14 = 0,2 moli de atomi de N
a) 11,8g substanta..........7,2gC.........1,8gH...........2,8gN
100g.............................x................y..................z
x= 100·7,2/11,8 = 61,01%C y = 1,8·100/11,8 = 15,25%H
z = 280/11,8 = 23,73%N
b) C: 7,2g |: 12 = 0,6 atomi |:0,2 = 3
H: 1,8g |:1 = 1,8 atomi |:0,2 = 9
N: 2,8g |:14 = 0,2 atomi |:0,2 = 1 ⇒ formula bruta : (C3H9N)n
formula moleculara: C3H9N (3·12 + 9·1 + 1·14)·n = 59 ⇒ n= 1
CH3-CH2-CH2-NH2
