👤
a fost răspuns

490 g solutie de acid sulfuric de comcentratie 20% reactioneaza cu o solutie de clorura de bariu . Ce tip de reactie are loc? Determinati nr de moli de precipitat rezultat

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
C=md/ms*100 => md=C*ms/100=20*490/100=98g H₂SO₄

MH₂SO₄=2AH+AS+4AO=2*1+32+4*16=98g/mol

n=m/M=98/98=1 mol H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ ⇒ BaSO₄↓ + 2HCl [reactie de schimb]

MBaSO₄=ABa+AS+4AO=137+32+4*16=233g/mol

98g H₂SO4....................233g BaSO₄
98g H₂SO₄................x=233g BaSO₄

nH₂SO₄=nBaSO₄=1 mol

n=m/M=233/233=1 mol BaSO₄

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl -> este o reactie de schimb
(acid sulfuric + clorura de bariu = sulfat de bariu + acid clorhidric). Sulfatul de bariu este un precipitat alb 

Masa moleculara H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 g
masa moleculara BaSO4 = 137 + 32 + 4 x 16 = 233g

c% = (md /ms) x 100 

md = (490 x 20) / 100 = 98 g H2SO4


98 g H2SO4  ............... 233 g BaSO4

98 g H2So4  .............   x   

x = 233g x 98 g/98g

x = 233g

n = m/M

nH2SO4 = 98/98 = 1 mol
nBaSO4 = 233/233 = 1 mol

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari