👤
INGMEZ
a fost răspuns

o solutie de H2SO4 de concentratie 16% este neutralizata complet cu 6g de KOH de concentratie 28% . Calculati:
a) masa de acid consumata
b) numarul de moli de sare formata.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
C=md/ms*100=>md=C*ms/100=28*6/100=1,68g KOH

a) 2KOH + H2SO4 => K2SO4 + 2H2O

2*56g KOH................98g H2SO4
1,68g KOH................xg H2SO4

x=1,68*98/112=1,47g H2SO4 (md)

C=md/ms*100 => ms=md*100/C=147/16= Calculeaza !!

b) n=m/M=1,68/56=0,03 moli KOH

2 moli KOH...................1 mol K2SO4
0,03 moli KOH..............x moli K2SO4 (sare)

x=0,03/2 =
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari