👤
a fost răspuns

Prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obțin 2,688 dm3 CO2.Știind ca densitatea vaporilor săi fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburi.
Repede

Răspuns :

PUIA68EZ
Notez hidrocarbura CxHy
- CALCULEZ MASA MOLARA din densitatea relativa
d=miu/miu,aer--->
miu(M)=2,91x29g/mol=84,4g/mol ---> cred ca d= 2,9 si miu rezulta 84g/mol
- calculez moliCO2 din proba data
niu(n)= V/V,m
niu= 2,688 l/22,4l/mol= 0,12molCO2= 0,12molC
-calculez moliC  din 1 mol compus
1,68g.............0,12molC
84g................x=6--------------------------------> C6Hy
-calculez y din masa molara
84g= (6x12gC+ m,gH)---.>m,H= 12g---> niu= 12g/1g/mol=12molH=Y

HIDROCARBURA ESTE C6H12



Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari