👤
ALLY23EZ
a fost răspuns

196,8 L metan (27 grade C si 3 atm) reactioneaza cu 10% exces de clor gazos la lumina, rezultand un amestec organic care contine in raport molar CH3Cl:CH2Cl:CHCl3:CCl4=1:2:3:2. Sa se calculeze:
a) masa de cloroform care se obtine
b)Volumul de clor (c.n)

Nu imi dau ca la sfarsit, va rog frumos..

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n = PV/(RT) = 196,8·3/(0,082·300) = 24 moli CH4
n1 moli CH4 + Cl2 ⇒ CH3Cl + HCl
n2 moli CH4 + 2Cl2 ⇒ CH2Cl2 + 2HCl
n3 moli CH4 + 3Cl2 ⇒ CHCl3 + 3HCl
n4 moli CH4 + 4Cl2 ⇒ CCl4 + 4HCl
n1/1 = n2/2 = n3/3 = n4/2 = n/8      n1 = n/8 =3moli     n2 = n/4 = 6moli      n3 =3n/8 = 9 moli    n4 = n/4 = 6 moli
a) n CHCl3 = n3 = 9 moli    m = 9·119,5 = 1075,5g
nCl2 reactionat = n1 + 2n2 + 3n3 + 4n4 = 3+ 12 + 27 + 24 = 66moli
nCl2 folosit = 110/100 ·66 = 72,6 moli     V = 72,6·22,4 = 1626,24 l

 
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari