Răspuns :
-din ecuatie, deduci ca din 4moliHCl rezulta 1mol Cl2
sau ca din 4x36,5gHCl rezulta 71gCl2 A Cl= 35,5g/mol ,M.HCl=36,5
-aflu masa ,md, HCl din solutia data
c/100= md/ms
20/100= md/660---> md= 132gHCl
-deduc masa de clor, obtinuta teoretic
4x36,5gHCl............71gCl2
132g.......................m=64,19g Cl2
- din cauza pierderilor se obtine ,practic, mai putin
70/100= m/64,19----> m=44,9gCl2
sau ca din 4x36,5gHCl rezulta 71gCl2 A Cl= 35,5g/mol ,M.HCl=36,5
-aflu masa ,md, HCl din solutia data
c/100= md/ms
20/100= md/660---> md= 132gHCl
-deduc masa de clor, obtinuta teoretic
4x36,5gHCl............71gCl2
132g.......................m=64,19g Cl2
- din cauza pierderilor se obtine ,practic, mai putin
70/100= m/64,19----> m=44,9gCl2
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!