👤
a fost răspuns

1. Prin descompunerea a 272,2 g KCLO de puritate 90% se obține o cantitate de oxigen egala cu :
a)96g
b)67,2l
c)3*6,024*10 la puterea 23 molecule

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
MKClO₃=AK+ACl+3AO=39+35,5+3*16=122,5g/mol

MO₂=32g/mol

puritatea= masa pura/masa impura*100 => masa pura=puritatea*masa impura/100 = 90*272,2/100=244,98g KClO3

2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂

2*122,5 KClO₃........................3*32g O₂
244,98g KClO₃............................xg O₂

x=3*32*244,98/2*122,5=96g O₂

n=m/M=96/32=3 moli O₂

n=V/Vm⇒V=n*Vm=3*22,4=67,2 L O₂

1 mol O₂.........................6,023*10^23 molecule
3 moli O₂........................x=3*6,023*10^23 molecule

R: a,b,c
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari