👤
FLORARIEEZ
a fost răspuns

Prin arderea a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688 dmCO2. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburii.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
s = 1,68g
a = 2,688 l CO2    nCO2 = 2,688/22,4 = 0,12 moli = 0,12 moli de atomi de C;
mC = 0,12·12 = 1,44g  ⇒ mH = 1,68- 1,44 = 0,24g  nH = 0,24/1 = 0,24
M = 2,91·28,9 = 84 g/mol
1,68g hidr.......contin.......0,12 at. C........0,24 at. H
84g......................................x....................y
x = 6    y = 12      hidr. : CxHy ⇔ C6H12

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari