👤
LARYFRUMUSIKA9EZ
a fost răspuns

Buna, cine imi poate oferi si mie ajutor cu urmatoarea intrebare?
Prin arderea la presiune constanta de 1 atm a unei cantitati de etanol lichid, C2H5OH in prezenta a 22,4 L de oxigen, se degaja 342,76 kj, la 298 K. Ecuatia reactiei de ardere este:
C2H5OH(l)+ 3O2(g)-----+3H20(l)
a) Calculeaza cantitatea (in moli) de etanol utilizat, stiind ca raman dupa arderea etanolului 5,6 L de oxigen (298 K si 1 atm).
b) Calculeaza entalpia de combustie a etanolului
c) Calculeaza entalpia reactiei urmatoare, la 298 K, stiind ca entalpia de ardere a acidului acetic, CH3COOH, ESTE de -873,62 KJ/mol:
C2H5OH(l) + O2 (g)------CH3COOH(l)+ H20(l).
Va rog foarte mult imi trebuie neaparat va rog ajutati-ma! Va multumesc!

Răspuns :

PUIA68EZ
-n,O2= 22,4 l/22,4l/mol=1mol
-ecuatia de ardere a alcoolului
1mol        3mol      2mol       3mol
C2H5OH+3O2---> 2CO2 +3H2O
1/3mol      1mol      2/3mol......1mol

a. la 1atm, si 298K   ,  V,O2=22,4 L-5,6L=16,8 L
  calculez moli O2 ce intra in reactie ,in aceste conditii
pV= nRT;  1X16,8=nx0,082x298------------------->n=0,6875molO2

din ecuatie, rezulta  3mol O2.........1mol alcool
                          0,6875mol...................n= 0,229mol alcool
b.la 1/3mol alcool..se degaja 342,76kj
       1mol..............................ΔH ,combustie= 1028kj/mol

c.rx: C2H5OH +2O---> CH3COOH+H2O                 ΔHx=?
   r1:  CH3COOH+2O2---> 2CO2+2H2O                 ΔH1= -873,62KJ/mol
   r2: C2H5OH+3O2--> 2CO2+3H2O                       ΔH2=-1028KJ/mol
pentru a calcula Hx din H1 si H2, trebuie sa obtinem pe rx din r1 si r2 printr-o operatie algebrica
rx= r2-r1---> aceeasi operatie algebrica se face si cu ΔH
ΔHx= ΔH2-ΔH1....................calculeaza !!!!
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari