👤
a fost răspuns

168 g de oxid de calciu cu 10%impuritati reactioneaza cuu apa. Ce masa de hidroxid de calciu s a obtinut si cati moli de apa s au consumat?

Răspuns :

PSEUODOMONASEZ

168 g -(168*10/100)=151.2 g CaO

CaO+H2O= Ca(OH)2 - se vede ca la un mol de oxid de calciu se consuma un mol de apa si rezulta un mol de hidroxid de calciu.

Deci 56 g CaO.....18 g (1 mol) H2O....74 g Ca(OH)2

din 151.2CaO...x....y

x= 48.6 g = 2.7 moli; y= 67.6 g

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari