👤
a fost răspuns

Din reacţia zinului cu 15% impurităţi şi acidul clorhidric se obţin 0,02 moli gaz, care arde, dar nu întreţine arderea. Calculaţi cantitatea de zinc consumată.

a)0,02 moli Zn pur
b)1,53 g Zn cu 15% impurităţi
c)1,3 g Zn cu 85% puritate

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
100-15=85% pur

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

65g Zn................................1 mol H2
xg Zn...................................0,02 moli H2

x=65*0,02=1,3g Zn pur (p=85%)

n=m/M=1,3/65=0,02 moli Zn pur

p=mp/mimp*100=>mimp=mp*100/p=1,3*100/85=1,53g Zn impur (15% impuritati)

R: a),b),c)





Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari