👤
a fost răspuns

Un compus al fierului cu oxigenul A are raportul de masa Fe:O= 21:8 si masa molara u=232 g/mol.
a)Determinati formula chimica a oxidului A
b)Calculati masa de fier si cantitatea(nr de moli) de oxigen stoechiometric necesare obtinerii a 116 g de compus A.
c)Calcuylati continutul in oxigen, procente de masa, al compusului A

Răspuns :

PUIA68EZ
a.  transform raportul masic in raport molar
nFe:nO=21/56 :8/16
            = 0,375:0,5......IMPART prin cel mai mic
            = 1: 1,33
formula compusului: (FeO1,33)n
masa lui molara : nx(56gFe+1,33x16gO)=232g------n=3----> Fe3O4

b. n(niu)Fe3O4= 116g/232g/mol= 0,5mol

deduc moli Fe si moli O2 din care se obtin 0,5mol compus
3mol    2mol,,,,,,.......1mol
3Fe + 2O2-------->Fe3O4
1,5mol....1mol.........0,5mol

m,Fe = 1,5molx 56g/mol=.........................calculeaza!!!!

c.  232gFe3O4.........64gO
    100g........................x....................calculeaza !!!!

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari