Pentru obtinerea clorurii de amoniu se introduc intr-un vas 10 moli de amoniac si 730 g de solutie de acid clorhidric ce concentratie 20 %.Determinati:
a)substanta in exces si in ce cantitate (moli)
b)cantitatea de clorura de amoniu formata (in moli si grame)
c)masa solutiei de clorura de amoniu care s-ar putea obtine cu apa aflata in vas
NH3+HCl=NH4Cl masa molara NH3=17g pe mol m NH3=10*17g m NH3=170g ms HCl=730g c=20g md HCl=146g facand inmultirea pe diagonala obtinem:2482=6205 inseamna ca avem NH3 in exces notam m NH3=x x=68g m NH3 exces=102g m NH4Cl=214g masa molara NH4Cl=53,5 1 mol NH4Cl.................53,5g a moli NH4Cl...............214g a=4 m apa=ms-md m apa=584g ms final =m apa+m NH4Cl ms final=798g
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
