👤
a fost răspuns

o proba de amalgam de sodiu cu masa de 115 grame este introdusa intr-un vas in care se afla 389 ml de apa(densitate=1g/ml). stiind ca dupa reactie solutia apoasa are concentratia de 5%, calculati:
a)masa de sodiu din amalgam
b)compozitia procentuala de masa a aliajului
c) volumul de gaz degajat din reactie

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
mNa + mHg = 115g 
Na +H2O ⇒ NaOH + 1/2 H2 ↑
daca mNa = m     nNa = m/23 = nNaOH   mNaOH = 40·m/23 = md 
ms = m+389-mH2 = m + 389 - 1/2 ·m/23 = 47m/46 + 389 = (47m+46·389)/46
40m/23 ·46/(47m+46·389) ·100 = 5 
1600m= 47m+ 46·389   1553m = 46·389     m = 11,5g 
b) mHg = 115 - 11,5 = 103,5g    %Hg = 10350/115 = 90%  
%Na = 1150/115 = 10%
c) nH2 = nNa/2 = 1/2 ·11,5/23 = 0,25 moli    V = 0,25·22,4 = 5,6 l


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari