👤
a fost răspuns

456,25g Cl2 este folosit in exces cu 20% in reactia cu fierul. Substanta obtinuta este dizolvata in apa si se obtine o soluţie de concentratie 70%. Afla masa solutiei finale si cantitatea de apa necesară.

Răspuns :

BIRDAOCTAVIANEZ
M Cl2= 71g/mol
M FeCl3= 162,34 g/mol

Calculezi excesul de Cl:
100g.......20g
456,25.....xg
x=456,25*20/100
x=91,25g exces Cl; deci vor reactiona 456,25-91,25=365g Cl

Lucrezi pe reactie si scrii sus masele molare si jos masele in grame

         3/2*71.....162,34
Fe + 3/2Cl2 -> FeCl3
          365..........y
y=(365*162)/(3/2*71)
y=556,37g FeCl3, asta este md
Calculezi ms din formula concentratiei c=md*100/ms
ms=md*100/c
ms=556,37*100/70
ms=794,74g solutie

Masa apei este diferenta intre ms si md:
mH2O=794,74-556,37
mH2O=238,37g
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari