👤
RUKAEZ
a fost răspuns

Prin deshidratarea unei substanţe care are compozitia: 52,17% carbon, 34,78% oxigen si 13,04% hidrogen in prezenta de H2SO4 la 200 grade C , rezulta o hidrocarbura cu densitatea fata de aer egala cu 0,9688 . Se cer:
A) scrie ecuatia reactiei chimice
B) cantitatea de alcool necesara , astfel ca hidrocarbura rezultata sa poata decolora 400mL soluţie de brom 0,2 M.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
Msubstanta = 0,9688*28,9=28g/mol

C=52,17/12=4,3475 => 2 atomi C

H=13,04/1 = 13,04 => 6 atomi H

O = 34,78/16=2,17375  => 1 atom O

F. M => C2H5-OH -> alcool etilic

A) C2H5-OH ---H2SO4, 200 grade--- > C2H4  (etena) , M=28g/mol

B) Cm=n/Vs => n=Cm*Vs=0,2*0,4 = 0,08 moli Br2

C2H4 + Br2 +H2O => CH3-CH2-OH + HBr

nBr= n alcool = 0,08 moli alcool

m alcool = 0,08*46=3,68g C2H5-OH
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari