👤
a fost răspuns

Zincul cu masa de 13 g a fost tratat cu acid sulfuric.Calculeaza cantitatea de substante de zinc .În baza evuatiei reactiei,calculeaza cantitatea de substanta si de masa pentru:a) hidrogenul eliminat; b)sulfatul de zinc format

Răspuns :

MARIAANDREEA309EZ
Notez inmultirile cu * si fractiile cu / 

Zn + H2SO4-> ZnSO4 + H2 

MZn =65
1 mol Zn = 65 g 
MZnSO4 = 65 + 32  + 4*16 = 161 
1 mol Zn =  161 g 
MH2=2*1=2
1 mol H = 2 g  
 
In 13 g Zn avem x g ZnSO4 si y g H2 
In 65 g Zn avem 161g ZnSO4 si 2g H2 

13/65=x/161=>x=13*161/65 =32.2 g ZnSO4 
13/65=y/2=>y=13*2/65 =0.4 g H2

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari