👤
a fost răspuns

Sulfatul de aluminiu cu masa de 34,2 g a fost tratat cu soluție de hidroxid de potasiu cu masa de 67,2 g si partea de masa 40% . Calculați masa precipitatului. am nevoie doar de rezolvare ... URGENT¡!!!!!!!!!!!!

Răspuns :

PUIA68EZ
-MASA si moli de KOH din solutie:
40/100= md/67,2----> md=26,88gKOH
---niu(n)= 26,88g/56g/mol=0,48molKOH

M(miu)sulfat de aluminiu- =(2x27gAl+ 3x32gS+12X16g))/mol=342g/mol
niu(n) sulfat de aluminiu= 34,2g/342g/mol=0,1mol

M,Al(OH)3=(27gAl+3gH+3x16gO)/mol=78g/mol



1mol             6mol               3mol      2mol
Al2(SO4)3+ 6KOH-----> 3K2SO4+2Al(OH)3
0,1mol         0,48mol...... .................x
 x=0,48x2/6 mol= 0,16molAl(OH)3

m= 0,16molx78g/mol=..........................calculeaza !!!

Sulfatul de Al este in exces!!!
  





Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari