👤
a fost răspuns

Cati moli de carbon se pot arde in oxigenul obtinut la descompunerea a 112g CaO?

Răspuns :

EMANUELA950911EZ
CaO---->Ca + 1/2 O2 112 g CaO.......x g O 56 g CaO.........1/2*32 g O x = 32 g O C + O2 ---> CO2 12 g C....32 g O y g C......32 g O y = 12 g => 12/12 = 1 mol C S + O2-----> SO2 32 g S......32 g O z g S........32 g O z=32g => 32/32 = 1 mol S
2CaO -> 2Ca+ O2

M pt CaO= 40+16= 56 => 1 mol CaO ..... 56 g
                                          x moli CaO.....112 g
x= 112:56=2 => 2 moli de CaO
Cum O2 nu are coeficient => 1 mol de O2
proportia este: [2 moli ( cati avem) :2 moli ( cati se dau)]= 1 mol: y ( nr pe care trebuie noi sa il aflam)
y= 2:2= 1 mol O2
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari