👤
a fost răspuns

Calculaţi volumul de aer (c.n.) cu 20% O2 (în procente volumetrice) necesar arderii unui amestec de propan şi butan cu masa de 496 g ştiind că raportul molar propan : butan este 3:2.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
MC3H8=44g/mol
MC4H10=58g/mol

44x+58y=496 => 44x+(58*2x)/3 = 496 => 248x/3 = 496 => x=6 moli

x/y=3/2=> y=2x/3 => y=4 moli

1 mol....5*22,4L
C3H8 + 5O2 => 3CO2 + 4H2O + Q
6 moli......x L

x=5*6*22,4=672L O2

1 mol........6,5*22,4 L
C4H10 + 13/2O2 => 4CO2 + 5H2O + Q
4 moli..........x L

x=6,5*4*22,4=582,4 L O2

V O2 total = 672+582,4=1254,4 L

Vaer(20℅O2) = 5VO2 = 5*1254,4 = 6272 L aer
BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli     C3H8 + 5O2 ⇒ 3CO2 + 4H2O
n2 moli     C4H10 + 6,5 O2 ⇒ 4CO2 + 5H2O
n1/n2 = 3/2    44n1 + 58n2 = 496 
22n1 + 29n2 = 248
 2n1 - 3n2 = 0 
62n2 = 248   n2 = 4moli butan   n1 = 6 moli propan 
nO2 = 5·6 + 6,5·4 = 56 moli     V = 56·22,4 = 1254,4 l 
V aer = 5·1254,4 = 6272 l 
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari