👤
STEFANR2015EZ
a fost răspuns

Se trateaza o roca de calcar cu 700g solutie H2SO4 de concentratie 40%. Calculati masa de roca de CaCO3, volumul de gaz rezultat si compozitia procentuala a gazului.Multumesc.

Răspuns :

ALICIA892EZ
CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂
c=md*100/ms
md=c*ms/100=700*40/100=280 g Hâ‚‚SOâ‚„
n=m/M=280/98=2.85 moli Hâ‚‚SOâ‚„
1 mol CaCO₃....................1 mol H₂SO₄
x.....................................2.85
x=2.85 moli CaCO₃
M CaCO₃=40+12+16*3=100 g/mol
n=m/M              m=n*M=2.85*100=285 g CaCO₃

1 mol Hâ‚‚SOâ‚„....................1 mol COâ‚‚
2.85.................................y                            y=2.85 moli CO₂
1 mol ocupa 22.44 L
1 mol COâ‚‚.....................................22.4 L
2.85..............................................z
z=22.4*2.85=63.84 L COâ‚‚

M COâ‚‚ = 12+32=44 g/mol
44 g COâ‚‚....................12 g C.................32 g Oâ‚‚
100............................m g C..................n g Oâ‚‚
m=100*12/44=27.27% C
n=100*32/44=72.73% Oâ‚‚
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari