Salut,
În primul rând, trebuie să stabilim din enunț dacă transformarea este izocoră (volumul este constant), sau izobară (presiunea este constantă), sau izotermă (temperatura este constantă). Știai asta, nu ?
Cum gazul este închis într-un balon, volumul lui nu se schimbă, deci transformarea este izocoră.
La transformarea izocoră, avem că:
p/T = constant.
Presiunea crește de la valoarea p₁ la valoarea p₂ = (1+0.4%)p₁ (1).
Temperatura crește de la T₁ la T₂, unde T₂ = T₁ + 1 (2).
Legea este:
[tex]\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{p_2}{T_2}[/tex]
Dacă în relația de mai sus ții cont de relațiile (1) și (2), atunci obții:
[tex]\dfrac{1}{T_1}=\dfrac{1+0.4\%}{T_1+1}\Rightarrow T_1+1=T_1+0.4\%\cdot T_1\Rightarrow T_1=250\ grade.[/tex]
Simplu, nu ?
Green eyes.
