👤
SABINAMIHAELAEZ
a fost răspuns

Prin arderea la presiune constanta de 1 atm a unei anumite cantitati de etanol lichid, C2H5OH, in prezenta a 22,4L de oxigen, se degaja 342,76 kJ, la 298 K. Ecuatia reactiei de ardere este: C2H5OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O (l)
a) Calculeaza cantitatea in moli de etanol utilizat, stiind ca raman dupa arderea etanolului 5,6L de oxigen (298K si 1 atm).
b) Calculeaza entalpia de combustie a etanolului.
c) Calculeaza entalpia reactiei urmatoare, la 298K, stiind ca entalpia de ardere a acidului acetic, CH3COOH, este -873,62 kJ/mol: C2H5OH (l) + O2 (g) --> CH3COOH (l) + H20 (l).

Va rog mult de tot ajutati-ma!! Primul subpunct am reusit sa-l fac, dar b si c nu am nici o idee... Dau coroana!!

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
a) V O2 consumat = 22,4-5,6=16,8L

pV=nRT => n=pV/RT = 1*16,8/0,082*298 = 0,68751 moli O2

C2H5-OH+3O2⇒2CO2+3H2O [ΔHr₁=-1490,26 KJ/mol] cu asta asta am combinat

1 mol C2H5-OH................3 moli O2
x moli C2H5-OH...............0,68751 moli O2

x=0,68751/3 = 0,22917 moli C2H5-OH

b) 0,23 moli C2H5-OH...................342,76 KJ
1 mol C2H5-OH...............................x KJ

x=342,76/0,23 = 1490,26 KJ/mol               ΔHr₁=-1490,26 Kj

c) CH3-COOH + 2O2 -> 2CO2 + 2H2O    ΔHr₂=-873,62 KJ     (-1)

C2H5-OH (l) + O2 -> CH3-COOH + H2O   ΔHr =?

C2H5-OH + 3O2 + 2CO2 + 2H2O => CH3-COOH + 2O2 + 2CO2 + 3H2O.

Dupa reducere rezulta => C2H5-OH + O2 => CH3-COOH + H2O (reactia la care trebuie sa ajungem) 

ΔfHr = ΔHr₁-ΔHr₂ = -1490,26+873,62 = -616,64 Kj


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari