👤
NIGHTWEZ
a fost răspuns

1.calculați căldura degajată la arderea a 12,5g etenă c2h4 folosind ecuația termochim.:c2h4 (g)+3O2 (g)-》2co2 (g) ΔrH=-1389kJ.
2.hidrocarburile sunt folosite drept combustibil.scrieți ecuația reacției de ardere a butanului (c4h10)ştiind că din reacție rezultă co2 şi h20.
3.la arderea unui kilogram de huilă se degajă 36,5 MJ.calculați cantitatea (kg )de huilă ce prin ardere produce căldura necesară încălzirii unei cantități de 50kg apă de la temperatura t1=20 grade C la temp.t2=80grade C,considerând că nu există pierderi de căldură. (C apă=4,18kj/kg.k )

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
1. MC2H4 = 28g/mol

28g C2H4...........................1389 Kj
12,5g C2H4...........................x = 620 KJ

2. C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H2O + Q

3. Q=m*C*Δt = 50*4,18*60 = 12540 KJ

1kg huila.........................36500 KJ
x kg................................12540 KJ

x=0,343 kg huila
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari