👤
ALLY03EZ
a fost răspuns

Pe masa aveti un carbune sub forma de pastila ce cantareste 20 g si are puritatea de 90% C. Calculati:
a) Volumul de O2 folosit pentru arderea carbunelui, considerand ca impuritatile nu ard.
b) Volumul de aer care contine O2 folosit pentru ardere, considerand ca aerul contine 20% O2.

URGENT VA ROOG !

Răspuns :

SFLAVIUAEZ
Din 20g carbune 90% este C => 18g C

C + O₂ --> CO₂
Deci pentru:
1mol C . . . folosim . . . 1mol O₂ (100%)
12g C   . . . folosim . . . 32g O₂ (100%)
18g C . . . . folosim . . . xg O₂ (100%)
X = 48g O₂
Pentru a afla cati moli de O₂ reprezinta 48g impartim 48/32=1.5moli O₂
Un mol de gaz ocupa 24.5L => Volumul a 1.5moli O₂ = 36.75L (100%O₂)

20/100 = 48/x 
x= 240g aer (20%O₂)
Practic aceiasi masa de Oxigen intr-un volum de 5 ori mai mare
1.5moli O₂ * 5 = 7.5 moli Aer = 183.75L Aer (20%O₂)

Nu sunt sigur 100% ca este corect, incearca sa mai consulti si pe altcineva.


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari