👤
IONDIORDIEVEZ
a fost răspuns

La arderea unei hidrocarburi cu densitatea relativa fata de aer 1.93 s-au obtinut 52.8 g de oxid carbon(IV) si 21.6 apa .Determinati formula hidrocarburii.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + y/2 H2O
M = 1,93·28,9 ≈ 56g/mol 
nCO2 = x·nCxHy = 52,8/44 = 1,2 moli 
nH2O = y/2 ·nCxHy = 21,6/18 = 1,2 moli 
x = y/2 ⇒⇒ y = 2x    CxH2x    14x = 56   x = 4   C4H8 

MOONLIGHT01EZ
dgaz = MCxHy/Mgaz => MCxHy = dgaz*Mgaz = 1,93*28,9=56g/mol
dgaz(aer) = 28,9
a=52,8g CO2
b=21,6g H2O
44g CO2............12g C
52,8g CO2..........x=14,4g C
18g H2O...............2g H2
21,6g H2O..........x=2,4g H2
s=2,4+14,4=16,8g
℅C=300a/11s = (300*52,8)/(11*16,8) = 85,714℅
℅H=100b/9s = (100*21,6)/(9*16,8) = 14,28571 ℅
nC=(℅C*MCxHy)/AC*100= (85,714*56)/(12*100) = 4 atomi C
nH=℅H*M/AH*100 = (14,285*56)/(1*100) = 8 atomi H
F.M => C4H8, 1-butena, 2-butena, 2-metil-1-propena, cis si trans 2-butena
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari