👤
a fost răspuns

1. Din 0,0294 g H2SO4 s-au obţinut 600 mL soluţie. Calculati concentratia molara, concentratia normala si pH-ul solutiei obtinute. Cu ce volum de soluţie 0.05 de Ca(OH)2 vor reacţiona 100 mL din soluţia acidă?

Răspuns :

PUIA68EZ
M,H2SO4= 98g/mol
E,H2SO4= M/2=> 49g/echiv-gram
n(niu)= m/M; n= 0,0294g/98g/mol=3x10⁻⁴mol H2SO4
n,echiv.gr=0,0294g/49g/echiv.gr=6x10⁻³ echiv.gr 

c,m= n,mol/V,l
c,m= 3x10⁻⁴mol/.0,6 l= 5x10⁻⁴M
H2SO4------> 2H⁺+SO4²⁻----> [H⁺]= 2XCm=> 10x10⁻⁴mol/l=10⁻⁵mol/l
pH= - lg[H⁺]=5

c,n= n,echivgr/V
Cn=6x10⁻³echiv.gr/0,6 l=10⁻⁵echiv.gr/ l

Nu stiu ce fel de conc,are Ca(OH)2   dar din reactia,
Ca(OH)2+H2SO4-----> CaSO4+ 2H2o
se vede ca reactia are loc mol la mol sau  echiv.gr la echiv.gr.

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari