👤
MOLDOVAEZ
a fost răspuns

Calculeaza cantitatea de subtsanta si masa acidului clorhidric(HCl) ce a interactionat cu 10.8gr aluminiu.
Ce cantitate de hidrogen sa degajat?

Răspuns :

CARRYLENAEZ
6HCl+2Al=2Al[tex] Cl_{3} [/tex] + 3[tex] H_{2} [/tex]
ν(Al)=m(Al)/M(Al)=10,8/27=0.4 mol
Aflam ν(HCl):
0,4/2=x/6
x=0,4*6/2=1,2 mol
ν(HCl)=2,1 mol
m(HCl)=M(HCl)*ν(HCl)=1,2*36=43,29g

Aflam ν([tex]H_{2} [/tex] ):
0,4/2=x/3
x=0,4*3/2=0,6 mol
Aflam masa Hidrogenului:
m(H2)=M(H2) *ν([tex]H_{2} [/tex]) =0,6*2=1,2 g
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari