👤
PATRISSIAEZ
a fost răspuns

Aflați volumul de soluție de dicromat de potasiu(K2Cr2O7) știind concentrația molară a acestuia care e 0,1 M, volumul acidului acetic(CH3-CH2-OH)= 200 ml, concentratia acidului acetic =90% si densitatea=0,8g/cm³.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
ro=ms/V => ms=ro*V = 0,8*200 = 160g sol CH3-COOH

C=md/ms*100 => md = 144g acid acetic

n=m/M= 144/60 = 2,4 moli acid

3C2H5-OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 => 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O

C(-1) -4e => C(+3)             ||6||3

Cr2(+6) +6e => Cr2 (+3)   ||4|2

2 moli K2Cr2O7...........................3 moli acid
x moli K2Cr2O7...........................2,4 moli acid

x=1,6 moli K2Cr2O7

Cm=n/Vs => Vs= 16 L K2Cr2O7
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari