👤
ALEXANDRAGEABAEZ
a fost răspuns

Se descompun termic 500 kg piatra de var care contin 80% CaCO3. Calculati:
a) numarul de kmoli de CO2 obinuti la descompunere,
b) compozitia in procente de masa a dioxidului de carbon,
c) cantitatea de solutie 0,1% Ca(OH)2 care absoarbe complet dioxidul de carbon rezultat la descompunere.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
0,8*500=400kg CaCO3

n=m/M=400/100=4 kmoli CaCO3

CaCO3 => CaO + CO2

a) nCaCO3 = nCO2 = 4 kmoli CO2

b) m CO2 = 4*44=176kg CO2

â„…CO2=176/400*100=44â„… ?


c) Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

nCO2=nCa(OH)2 = 4 kmoli

md Ca(OH)2 = 4*74=296 kg

C=md/ms*100=> ms=md*100/C = 296t
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari