👤
ANDREUTZAANDRE1EZ
a fost răspuns

Se trateaza 2,35g de oxid de potasiu cu 50g de solutie HCl 8% Calculeaza:
Masa de sare obtinuta
Compozitia procentuala de masa a solutiei finale
Ajutati ma va rog

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
MK2O = 94g/mol

n=m/M=2,35/94 = 0,025 moli K2O

C=md/ms*100 => md=C*ms/100 = 8*50/100 = 4g HCl

ms=md+mH2O => mH2O = ms-md = 50-4 = 46g

n=m/M=4/36,5 = 0,1095 moli HCl

HCl in exces

94g.....2*36,5g...2*74,5g...18g
K2O + 2HCl => 2KCl + H2O
2,35g....x=1,825g...y=3,725g....z=0,45g

md final = (4-1,825) + 3,725  = 5,9g

ms final = 5,9+(46+0,45) = 52,35g sol

Cf=mdf/msf*100 = 5,9/52,35*100 = 11,27 %
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari