👤
CONSUELLACLLAUDEZ
a fost răspuns

Intr-un balon cotat de 1 litru se gasesc 250 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 0,0004 M. Se mai adauga 0,000099 moli acid clorhidric, apoi continutul balonului se duce la semn cu apa distilata. Ce pH va avea solutia finala obtinuta?

Răspuns :

HCl + NaOH------> NaCl + H2O

Aflam nr de moli de NaOH din cei 250 ml

CM=nr.moli/V ==> nr moli=250* 4*10ˉ⁴ /1000=0,0001 moli NaOH

din ec reactiei  se constata ca din 0,0001 moli NaOH reactioneaza cu HCl 0,000099 moli si raman 0,000001 moli NaOH (10ˉ⁶moli)

pOH= -lg[OHˉ] = -lg[10ˉ⁶]=6

pH = 14-pOH= 14-6= 8




Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari