Elementele chimice, când ionizează, tind ca pe ultimul strat să aibă 8 electroni (configurație de octet), adică să pot avea aceeași număr de electroni ca și cel mai apropiat gaz nobil.
Există doua tipuri de ioni: cationi, care-și pierd din electroni și devin încărcați cu sarcină pozitivă și anioni, care-și adaugă electroni și devin încărcați cu sarcina negativă.
Metalele tind să formeze cationi, iar nemetalele tind să formeze anioni.
De exemplu, Ca, un metal alcalino-pământos, are configurația electronică următoare: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², ultimul strat având 2 electroni, care îi cedează pentru a forma Ca²⁺, un cation. Avem O, un nemetal gazos, cu config. electronică: 1s² 2s² 2p⁴, ultimul strat având 4 electroni, la care mai acceptă încă doi, formând anionul O²⁻.
