Daca amonoxidarea metanului are loc cu randamentul de 80 % se obtin 135 kg HCN. Ce volum de CH4 s-a utilizat la 2 atm și 1000 grade celsius ?

Question

Chimie

a fost răspuns

Daca amonoxidarea metanului are loc cu randamentul de 80 % se obtin 135 kg HCN. Ce volum de CH4 s-a utilizat la 2 atm și 1000 grade celsius ?

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!

Ez Askings: Alte intrebari

Trapezul Dreptunghic ABCD,AB Paralel CD,m(<A)=90 Grade,are Diagonalele AC Perpendicular BC,m(<ABC)=60grade Si BC=8cm.Calculati Lungimile Bazelor Trapezulu

Compunere Dece Iti Place Profesia De Medic? In Patru Propozitii

Good Morning.Are You Members Of The Sports Club? I`m A Member,but My Friend Isn`t Here`s My Card.Thanks.Are You Both Studens?Yes.What Day Is It?Is It Monday Or

Dragos Are 5 C Utii Cu 10 Jetoane Cu Animale. Dintre Acestea Ofera Emei 7 Jetoane, Iar Lui Vlad 9 Jetoane. Cate Jetoane Ii Raman Lui Dragos? Dragos Are 5 C Uti

0CARE ESTE SUMA VECINILOR UNUI NUMAR PAR (CLS 1

Dati Niste Nume Pentru O Echipa Sportiva (nume Neobisnuite)

Scrieți Toate Numerele De Forma 79a Divizibile Cu 5.

Daca : A-B=149 A÷(B÷2)=16 Rest 9 Cat E A Si Cat E B ?

Compune O Problema Dupa Execitul 7ori100+9ori10

O Problema Care Sa Contina Doua Adunari Si Doua Scaderi

DYNAMIXLEZ DYNAMIXLEZ · Answer 1

Ecuația chimică decurge în felul următor:

CH₄ + NH₃ + 3/2O₂ --------> HCN + 3H₂O
80% 135 kg = 5kmoli HCN = nr. moli obținuți

HCN : CH₄ = 1:1 raport molar => 5 kmoli CH₄ consumați de unde putem afla din legea gazelor volumul de CH₄ utilizat (atenție, problema zice volum utilizat, nu introdus deci nu trebuie folosit randamentul.)

p*V=n*R*T => V de CH₄ utilizat = (5*0.082*1273)/2 =260,965 kL/260965 L.