👤
a fost răspuns

Kelenul (clorura de etil ) este utilizat în diverse sinteze organice și ca anestezic slab în stomatologie .
a) scrie ecuația reacției chimice prin care se obține clorura de etil din etena ;
b) calculează volumul de etena de puritate 80% necesar obținerii a 90,3 kg de kelen , știind ca randamentul reacției este de 70%.

Răspuns :

PUIA68EZ
CH2=CH2 +HCl---> CH3-CH2Cl
M,= (24gC+5gH+35,5gCl)/mol= 64,5g.mol= 64,5 kg/kmol
-calculeaz moli kelen din masa data:   niu=m/M-->niu=90,3kg/64,5kg/kmol
niu=1,4kmol kelen
-din ecuatia reactiei, se deduce ca 1,4kmol kelen rezulta din 1,4 kmol etena -teoretica,daca randamentul 100%
-pentru a se asigura pierderile ,se ia un nr.moli practic mai mare de etena
70/100= 1,4/niu---> niu=2kmol etena pura
- pentru ca etena e impura , se va lua o cantitate mai mare de etena impura
p/100=niu,pur/niu,impur---> 80/100= 2/niu---> niu=2,5kmol etena impura
-V= 2,5 kmol x22,4m³/kmol=...................calculeaza!!!!!!!
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari