👤
ANNEMARLOW03EZ
a fost răspuns

Na2CO3·10H2O cu masa de 128,6 g se dizolvă în 871,4 g apă. Apoi se neutralizează cu o cantitate corespunzătoare de soluţie de HCl 36,5%.
Se cere:
Masa reziduului uscat obţinut după evaporarea apei.
volumul soluţiei de HCl 36,5% consumat ( r = 1,083 g/mL);
concentraţia procentuală de masă a soluţiei rezultate după neutralizare;

Răspuns :

Na2CO3+2HCl--->2 NaCl+ CO2+ H2O    (1)
M ch=106+180=286g/mol
-Se calculeaza m sare anhidra si m apa existente in cristalohidrat (ch)
286 g ch.....106g sare anh......180g H2O
128,6g ch....a g sare.................b g H2O   ==> a=....; b=....
-  Din reactia (1) in functie de masa de sare anhidra ( a g) se determina  mHCl, m NaCl, m H2O, mCO2;
-  mHCl aflata reprezinta md , deci se poate determina ms HCl apoi V sol. HCl;
 - masa sol. finale este:
m s final=mNaCl+mH2O(din sol. HCl)+mH2O(din reactie)+mH2O din ch+ mH2O adaugata= ......
  SAU:
(pentru o verificare se mai poate afla astfel)
msfin= mch+mH2O adaugat+msHCl-mCO2=......
 
c%= mNaCl*100/ms fin=.....
 




Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari