A, pentru că e alchină, are formula moleculară: [tex] C_{n} H_{2n-2} [/tex]
Conform enunţului problemei, avem 200 ml soluţie B₂, 0,1 M. Se aplică, deci, formula concentraţiei molare:
[tex] c_{m}= \frac{n}{V} * 1 L[/tex] <=> [tex]0,1= \frac{n}{200} * 1000[/tex] => 5n=0,1 => n=0,02 moli Br₂
Ecuaţia reacţiei chimice este următoarea:
[tex] C_{n} H_{2n-2} + [/tex] 2Br₂ ------> [tex] C_{n} H_{2n-2} Br4[/tex]
Masa moleculară a compusului tetrabromurat care a rezultat este de: 14n+318 (g/mol)
Pe reacţie realizăm regula de trei simplă asupra bromului şi a compusului tetrabromurat. Mai exact, vom avea:
La 2 moli Br₂............ (14n+318)g compus
Iar la 0,02 moli Br₂..... 3,6g compus
3,6*2=0,02(14n + 318) <=>
7,2= 0,28n + 6,36 <=>
0,28n=0,84 => n=3, şi deci, alchina A are formula moleculară dată de: C₃H₄(propina).
Pentru cerinţa de la punctul b), rescriem ecuaţia reacţiei chimice:
CHΞC-CH₃ + 2Br₂ -------> C₃H₄Br₄
