👤
CLAUDIURUGINAEZ
a fost răspuns

Un oxid contine 70,37% nemetal si are masa molara M=54 g/mol. Determinati formula si denumirea oxidului.
a) concentratia procentuala a solutiei obtinuta prin introducerea a 1,08g oxid in 49,56 H2O la cald.
FeS2+a⇒Fe2O3+b
b+a⇒SO3
SO3+H2O⇒d
d+NaCl⇒Na2SO4+e
e+Zn⇒ZnCl2+f degaja gaz
f+a⇒H2O

Răspuns :

PUIA68EZ
-aflu formula oxidului
100g oxid..........70,37gN.......29,36gO
54g..................x= 38g...................y= 16g
16g este masa unui atom O ; 38/2 g=19g este masa unui atom F----> F2O( oxid de fluor?)

- c/100= md/ms
md=1,08
ms.= md+mapa=> 1,08+49,56---> c=1,08x100/ 50,64    calculeaza !

2FeS2 +11/2O2--->Fe2O3 +4SO2
SO2+1/2O2---> SO3
SO3+H2O---> H2SO4
H2SO4+2NaCl---> Na2SO4 +2HCl
2HCl+Zn---> ZnCl2 +H2↑
H2 +1/2O2---->H2O
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari