👤
a fost răspuns

Va rog mult!! Cum se rezolva? La sulfonarea benzenului cu soluţie de acid sulfuric de concentraţie procentuală masică 98%, se obţin 1580 kg de acid benzensulfonic. Știind că numai 50% din acidul sulfuric introdus în proces reacționează, calculaţi masa soluţiei de acid sulfuric introdusă în proces, exprimată în kilograme.
Raspuns: 2000 kg

Răspuns :

MC6H6=78kg/kmol
MC6H5-SO3H=158kg/kmol
158kg......................78kg.......98kg
C6H5-SO3H --> C6H6 + HO-SO3H
1580kg.............x=780kg.....y=980kg
0.5×980=490kg H2SO4
ms=490×100/98=500Kg sol. H2SO4.. Ești sigur că ăla e răspunsul? ?
LEGISLATIEEZ
s-au obtinut 1580 kg de acid benzen sulfonic, adica 10 kilomoli. in consecinta, au reactionat 10 kilomoli de acid sulfuric pur, adica 10 x 98 kg = 980 kilogrme H2SO4 PUR 

Datele problemei precizeaza ca doar  50%, din acid reactioneaza,  deci cantitatea de acid sulfuric 980 kg x 100 : 50 = 1960  kg acid pur. 

In reactie a fost folosit acid impur, 98 % in procente de masa, deci ar fi fost necesara cantitatea de  1960 x 100 : 98 = 2000 kg acid sulfuric 98% concentratie masica. 


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari