👤
a fost răspuns

Un amestec de metanol si etanol consuma la oxidare in prezenta h2so4 un litru de solutie de kmno4 de concentratie 0.9M .Acelasi amestec de alcooli consuma,in reactia de combustie,58.8 l de oxigen (c.n.).Sa se calculeze compozitia procentuala molara a amestecului de alcooli.
A.metanol 45% etanol 65%
B.metanol 50% etanol 50%
C.metanol 25% etanol 75%
D.metanol 33.33% etanol 66.66%
E.metanol 42% etanol 58%

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
 R-CH2-OH + 2[O] ⇒ R-COOH + H2O
n1 moli    CH3 -OH +2 [O] ⇒ HCOOH + H2O
n2 moli    CH3-CH2-OH + 2[O] ⇒ CH3COOH + H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
n KMnO4 = 0,9 moli
n alcool /nKMnO4 = 5/4   nKMnO4 = 4n alcool/5 = 0,8n
0,8n1 + 0,8n2 = 0,9
CH3OH + 1,5O2 ⇒ CO2 + 2H2O
C2H6O + 3,5O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O
1,5n1 + 3,5n2 = 58,8/22,4                      1,5n1 + 3,5n2 = 2,625
8n1 + 8n2 = 9         |·3
3n1 + 7n2 = 5,25    |·8
32n2 = 15  ⇒ n2 = 0,46875 moli etanol    n1 = 0,65625 moli metanol
n1 + n2 = 1,125 moli
% metanol = 41,66%        % etanol = 58,33
raspuns: E  (probabil trebuiau calcule mai aproximative)

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari